Química · Unidad 1 — Naturaleza de la química y sistemas materiales
Medición, unidades y notación científica
En química casi ningún número viene en la unidad en la que lo necesitás. Pasar de una a otra no es un trámite previo al ejercicio: es la mitad de los errores del primer parcial.
La explicación
Por qué esto va primero
Un dato en gramos y una fórmula que pide kilogramos no se avisan entre ellos. El resultado sale mil veces más grande o más chico, y como el procedimiento estaba bien, el error no se ve por ningún lado. Por eso conviene convertir todo apenas se lee el enunciado, antes de reemplazar en nada.
Las unidades que aparecen todo el cuatrimestre
volumen: L · mL · cm³ (1 mL = 1 cm³, exacto)
cantidad: mol · mmol
La igualdad 1 mL = 1 cm³ conviene tenerla automatizada: los enunciados mezclan las dos sin aviso, y no hay ninguna cuenta que hacer para pasar de una a la otra.
Los prefijos, que son sólo potencias de diez
Un prefijo no es una palabra que hay que recordar: es un factor. «Mili» quiere decir «por 10⁻³», y entonces 1 mg = 10⁻³ g. De ahí sale todo lo demás sin memorizar tablas.
El procedimiento para convertir sin equivocarse
2. Armá el factor como una fracción que valga 1: (1 g / 1000 mg) o (1000 mg / 1 g).
3. Elegí la que cancele la unidad que tenés. Si arrancás en mg, la que va arriba es g.
4. Multiplicá y mirá si el resultado tiene sentido: pasar a una unidad más chica da un número más grande.
El paso 4 es el que salva. Si pasás 3,2 g a miligramos y te da un número menor que 3,2, la cuenta está dada vuelta, y eso se ve sin revisar nada.
Notación científica
Se escribe como a × 10ⁿ, con a entre 1 y 10. Esa condición es la que hace que dos números se puedan comparar de un vistazo.
La coma se corre hasta dejar una sola cifra a la izquierda, y el exponente cuenta cuántos lugares se corrió: a la derecha, exponente negativo; a la izquierda, positivo. Para multiplicar se multiplican las mantisas y se suman los exponentes; para dividir, se restan.
Una muestra de suero tiene un volumen de 2,5×10⁻³ L y una densidad de 1,05 g/cm³. a) Expresá el volumen en mL y en cm³. b) Calculá la masa de la muestra en gramos. c) Expresá esa masa en miligramos y en notación científica.
a) El volumen. De litros a mililitros se multiplica por 1000, porque el mililitro es la unidad más chica:
Y como 1 mL = 1 cm³ exacto, son también 2,5 cm³. No hay cuenta que hacer.
b) La masa. La densidad viene en g/cm³ y ya tenemos el volumen en cm³, así que se multiplica directo:
Fijate que las unidades se cancelan solas: g/cm³ por cm³ deja gramos. Cuando las unidades no cancelan, la fórmula está mal usada.
c) En miligramos. Un gramo son mil miligramos:
La mantisa quedó entre 1 y 10, así que está bien escrita. Escribirlo como 26,25 × 10² sería el mismo valor y una notación mal armada.
Dónde se cae la mayoría
- Multiplicar cuando había que dividir. El control es el tamaño: pasar a una unidad más chica siempre da un número más grande.
- Dejar la mantisa fuera del rango: 45 × 10⁻⁶ no está en notación científica, aunque el valor sea correcto.
- Creer que un exponente negativo hace negativo al número. 4,5 × 10⁻⁵ es positivo y chiquito.
- Convertir a mitad del ejercicio, cuando ya se reemplazó en la fórmula.
Hasta acá la explicación. La práctica es la otra mitad: 7 ejercicios de este tema, en cuatro niveles, que no te dicen sólo si está bien al final sino que te corrigen en cada paso y te explican por qué. Además trae una animación que muestra la idea en movimiento.
Practicar Medición, unidades y notación científica →Dónde entra este tema en el parcial
- Primer parcial — El compuesto desconocido24 puntos · resuelto paso a paso
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