Química del CBC, tema por tema

Química (05) es la materia que comparten Medicina, Farmacia y Bioquímica, Odontología, Veterinaria, Agronomía y casi todas las carreras de Exactas. Tiene fama de ser de memoria —la tabla, la nomenclatura—, pero lo que decide el parcial son las cuentas: pasar de gramos a moles, encontrar el reactivo limitante, preparar una dilución, calcular un pH. Son siempre las mismas pocas ideas, y casi todos los errores son de unidades o de una proporción planteada al revés.

Abajo está el programa entero, en sus doce unidades: sistemas materiales, estructura atómica, relaciones de masa, gases, configuración electrónica y enlace, nomenclatura, soluciones, estequiometría, cinética y equilibrio, ácidos y bases, y los compuestos del carbono. Cada tema tiene su página con la explicación completa, un ejemplo resuelto paso a paso y los errores más comunes, y de ahí se pasa a practicar con ejercicios que te corrigen en cada paso.

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Todos los temas

Unidad 1 — Naturaleza de la química y sistemas materiales

1.1 Medición, unidades y notación científicaEn química casi ningún número viene en la unidad en la que lo necesitás. Pasar de una a otra no es un trámite previo al ejercicio: es la mitad de los errores del primer parcial.
1.2 Cifras significativas, exactitud y precisiónUn resultado con más cifras que las que permiten los datos no es más exacto: es una afirmación que la medición no respalda. Las reglas de cifras significativas son la forma de no…
1.3 Sistemas materiales: sustancias y mezclasClasificar un sistema es contestar dos preguntas que no son la misma: cuántas partes se distinguen mirando (fases) y cuántas sustancias distintas hay adentro (componentes).
1.4 Estados de agregación y cambios de estadoLos seis cambios de estado tienen nombre propio y van de a pares opuestos. Y mientras un cambio de estado ocurre, la temperatura no sube: todo el calor que entra se usa en separar…
1.5 DensidadLa densidad es la propiedad que conecta lo que se mide fácil —un volumen— con lo que las fórmulas piden —una masa—. En química se usa todo el cuatrimestre como puente, no como…

Unidad 2 — Estructura atómica

2.1 Partículas subatómicas, número atómico y número másicoA un átomo lo identifica una sola cifra: cuántos protones tiene. Los neutrones y los electrones pueden cambiar sin que deje de ser el mismo elemento, y entender eso ordena media…
2.2 Isótopos y masa atómica promedioEl número con decimales que figura en la tabla periódica no es la masa de ningún átomo: es el promedio pesado de una mezcla. Entender eso convierte un número raro en una cuenta de…
2.3 Iones: cationes y anionesUn ion es un átomo al que le sobran o le faltan electrones. Los protones no se tocan nunca, y por eso la carga se lee siempre igual: sale de comparar dos cuentas, no de memorizar…
2.4 La tabla periódica: períodos, grupos y clasificación de los elementosLa tabla no es una lista para buscar datos: es un mapa donde la posición de un elemento ya cuenta cómo se va a comportar. Aprender a leer fila y columna ahorra memorizar cien…

Unidad 3 — Relaciones de masa

3.1 Masa atómica, masa molecular y masa molarLa tabla periódica da un número por elemento y ese número sirve dos veces: dice lo que pesa un átomo en unidades atómicas y lo que pesa un mol en gramos. Entender que es el mismo…
3.2 El mol y la constante de AvogadroEl mol es lo que convierte una balanza en un contador de partículas. Todo lo que viene después —gases, soluciones, estequiometría— empieza con la misma frase: pasá los gramos a…
3.3 Composición porcentualLa composición porcentual dice qué parte de la masa de un compuesto pone cada elemento. Sirve para sacar cuántos gramos de algo hay en una muestra, y es el dato del que se parte…
3.4 Fórmula empírica y fórmula molecularEs el ejercicio de parcial por excelencia de la unidad: de una tabla de porcentajes a la fórmula real del compuesto. Usa todo lo anterior —masa molar, mol y composición…

Unidad 4 — Gases

4.1 Presión, temperatura absoluta y las leyes de los gasesLas tres leyes de los gases que se estudian sueltas —Boyle, Charles, Gay-Lussac— son en realidad una sola ecuación mirada tres veces, con una variable trabada cada vez. Verlas así…
4.2 La ecuación general del gas idealP·V = n·R·T conecta por primera vez lo que se mide con un manómetro y un termómetro con la cantidad de materia. Es la fórmula que permite contar moles sin pesar nada.
4.3 Mezclas de gases: presiones parciales y fracción molarEn una mezcla, cada gas se comporta como si los demás no existieran: ocupa todo el recipiente y aporta su propia presión. La fracción molar es la proporción que reparte esa…
4.4 Estequiometría con gases y desviación del comportamiento idealCuando un reactivo o un producto es un gas, la balanza no alcanza: el puente entre el volumen medido y los moles de la ecuación química es P·V = n·R·T. Y conviene saber cuándo ese…

Unidad 5 — Configuración electrónica y propiedades periódicas

5.1 Números cuánticos y orbitalesLos cuatro números cuánticos no son una lista para memorizar: son la dirección de cada electrón dentro del átomo. Y una vez que se entiende qué rango puede tomar cada uno, las…
5.2 Configuración electrónicaEscribir una configuración electrónica es repartir los Z electrones en un orden fijo. El orden no es el de los niveles sino el de las energías, y por eso el 4s se llena antes que…
5.3 Configuración electrónica externa e ionesLa configuración externa es la parte de la configuración que hace química: dice en qué período y grupo está el elemento, y es la única que se toca cuando se forma un ion.
5.4 Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización y electronegatividadLas flechas de la tabla periódica no hay que memorizarlas. Salen de dos cosas que se pueden contar: cuánta carga siente de verdad un electrón externo, y a qué distancia del núcleo…

Unidad 6 — Enlace químico

6.1 Enlace iónico, covalente y metálicoLos átomos se unen porque juntos quedan más estables que sueltos. Hay tres maneras de resolver el mismo problema —transferir, compartir o deslocalizar electrones— y cada una…
6.2 Estructuras de LewisLa estructura de Lewis es el plano de la molécula: dice qué está unido con qué, con cuántos enlaces y cuántos pares quedan sueltos. Sin ese plano no se puede deducir la geometría…
6.3 Geometría molecular (TRePEV)La forma de una molécula no está en su fórmula: sale de contar las regiones de electrones alrededor del átomo central y dejar que se repelan lo más posible. Los pares libres…
6.4 Polaridad de enlace y polaridad molecularQue los enlaces sean polares no alcanza para que la molécula lo sea. Si la geometría los distribuye de forma simétrica, los tironeos se cancelan entre sí y la molécula queda…
6.5 Fuerzas intermoleculares y propiedades físicasAcá se cierra el recorrido de la unidad: la estructura de Lewis dio la geometría, la geometría dio la polaridad, y la polaridad decide con qué fuerza se atraen las moléculas entre…

Unidad 7 — Compuestos químicos y nomenclatura

7.1 Número de oxidaciónEl número de oxidación es la contabilidad que sostiene todo lo que viene después: sin él no se nombra un compuesto, no se arma una fórmula y no se balancea una redox. Y se saca…
7.2 Compuestos binarios: óxidos, hidruros y salesCon dos elementos hay cinco familias posibles, y cuál te tocó lo decide de qué tipo son los dos elementos. Reconocer la familia es lo que permite nombrar la fórmula y escribir la…
7.3 Compuestos ternarios y cuaternariosCon tres elementos aparecen los hidróxidos, los oxoácidos y las oxosales, y la clave para no perderse es tratar al anión con oxígeno como un bloque con carga propia que entra…
7.4 Compuestos orgánicos: grupos funcionales y nomenclaturaEn química orgánica el nombre se arma por piezas: la cantidad de carbonos da la raíz, el tipo de enlaces y el grupo funcional dan la terminación. Con seis raíces y ocho…

Unidad 8 — Soluciones

8.1 Soluto, solvente y tipos de soluciónAntes de calcular una sola concentración hay que tener clarísimo de qué se está hablando: la solución es soluto MÁS solvente, y casi todos los errores de la unidad empiezan por…
8.2 Concentración: % m/m, % m/V y % V/VLos tres porcentajes se escriben igual y no significan lo mismo. Confundir % m/m con % m/V es el error número uno del parcial, y pasar de uno al otro no se hace con una regla de…
8.3 Molaridad y molalidadSon dos concentraciones que se escriben casi igual y se dividen por cosas distintas: la molaridad por el volumen de la SOLUCIÓN, la molalidad por la masa del SOLVENTE. Esa…
8.4 Dilución y mezcla de solucionesDiluir es agregar solvente, y al agregar solvente no aparece ni desaparece un solo mol de soluto. De esa única frase sale C1·V1 = C2·V2, y también todo lo que hay que hacer cuando…
8.5 Electrolitos y disociaciónCuando un compuesto iónico se disuelve no queda entero: se separa en sus iones. Contar cuántos iones libera cada fórmula es lo que decide si la solución conduce, cuánto conduce, y…

Unidad 9 — Reacciones químicas y estequiometría

9.1 Ecuaciones químicas y balanceoUna ecuación balanceada no es prolijidad: es la tabla de proporciones de la que sale todo el resto de la unidad. Con los coeficientes mal, cada cuenta que venga después va a estar…
9.2 Cálculos estequiométricosTodos los cálculos estequiométricos son el mismo recorrido: gramos → moles → relación de la ecuación → moles → gramos. Lo único propiamente químico es el cruce del medio; lo demás…
9.3 Reactivo limitanteCuando el enunciado da la cantidad de dos reactivos, uno se termina primero y frena la reacción. Cuál es no se decide mirando las masas: se decide comparando los moles que hay…
9.4 Pureza de reactivos y rendimiento de reacciónDos correcciones al mismo recorrido, y en extremos opuestos: la pureza corrige el reactivo que entra, el rendimiento corrige el producto que sale. Confundirlas es el error que más…
9.5 Redox: balanceo por el método del ion-electrónCuando hay transferencia de electrones, el tanteo no alcanza. El método del ion-electrón parte la reacción en dos mitades, las balancea por separado —átomos y cargas— y recién…

Unidad 10 — Cinética y equilibrio químico

10.1 Velocidad de reacción y los factores que la cambianLa estequiometría dice cuánto se produce; no dice nada de cuándo. La cinética es la otra mitad: la misma reacción puede tardar un segundo o un siglo, y lo que decide eso son cinco…
10.2 Energía de activación y catálisisToda reacción tiene que trepar una loma de energía antes de bajar del otro lado. La altura de esa loma es lo que decide la velocidad — y un catalizador no empuja más fuerte: abre…
10.3 Equilibrio químico y la constante KcEquilibrio no quiere decir que la reacción se detuvo: quiere decir que va igual de rápido para los dos lados. Las concentraciones se congelan, las moléculas no.
10.4 Cociente de reacción y el principio de Le ChâtelierQ es la misma cuenta que Kc pero hecha en cualquier momento. Compararlos dice hacia dónde va a moverse el sistema, y Le Châtelier dice qué pasa cuando alguien lo perturba desde…

Unidad 11 — Ácidos y bases

11.1 Arrhenius y Brønsted-LowryHay dos definiciones de ácido y base, y la segunda existe porque la primera dejaba afuera al amoníaco. De esa segunda salen los pares conjugados, que son la mitad de la unidad.
11.2 Autoionización del agua y la escala de pHEl agua pura se ioniza a sí misma, poquito pero siempre. De ese poquito sale una constante, Kw, y de Kw sale toda la escala de pH.
11.3 Ácidos y bases fuertesFuerte no quiere decir concentrado: quiere decir que se disocia por completo. Esa palabra —completo— es la que permite leer el pH directamente de la concentración, sin equilibrio…
11.4 Ácidos y bases débiles: Ka y KbUn ácido débil no te dice cuánto H+ hay: hay que sacárselo a la constante. Ese rodeo por Ka es lo único que separa un ejercicio de dos renglones de uno de seis.
11.5 Soluciones amortiguadoras e indicadoresUna amortiguadora no impide que el pH cambie: hace que cambie poquito. Y el indicador es el que traduce ese pH a un color que se puede ver.

Unidad 12 — Compuestos del carbono y biomoléculas

12.1 Hidrocarburos y grupos funcionalesToda la química del cuerpo pasa por unos pocos grupos funcionales colgados de cadenas de carbono. Reconocerlos de un vistazo es lo que convierte una fórmula larga en algo que se…
12.2 Isomería y quiralidadLos mismos átomos, unidos de otra manera, son otro compuesto. Y a veces ni siquiera hace falta cambiar las uniones: alcanza con el reflejo en un espejo para que el cuerpo lo trate…
12.3 Hidratos de carbono y lípidosLos azúcares y las grasas son las dos formas en que el cuerpo guarda y mueve energía, y las dos se arman con la misma jugada química: unir dos piezas soltando una molécula de agua.
12.4 Aminoácidos, proteínas y ácidos nucleicosVeinte piezas encadenadas en un orden dan una proteína; cuatro bases apareadas de a dos guardan la instrucción para ese orden. Las dos cosas se cuentan con la misma aritmética…

Parciales modelo, resueltos

Están escritos por nosotros con el temario y el formato de los que se toman. Los podés leer resueltos, o rendirlos sin corrección hasta entregarlos, como el de verdad.

Primer parcial resuelto paso a paso4 ejercicios · 25 preguntas · 120 minutos · se aprueba con 60
Segundo parcial resuelto paso a paso4 ejercicios · 22 preguntas · 120 minutos · se aprueba con 60

Los parciales resueltos de todas las materias